Chemie Beispiele

$N a C l$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $N a C l$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $N a C l$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of Cl)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $N a C l$ $=$ $(22.98999977)$ + $(35.45000076)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

Tippen, um mehr Schritte zu sehen ...

Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $N a C l = 22.98999977 + 35.45000076 g$

Schritt 3.2

Addiere $22.98999977$ und $35.45000076$ .

Masse von $1$ Mol von $N a C l = 58.44000053 g$

Schritt 4

Ein Mol eines beliebigen Gases nehmen $22.4 L$ bei STP (Standardbedingungen) ein.

$V = 22.4 L$

Schritt 5

Dichte ist Masse durch Volumen.

$\frac{58.44000053 g}{22.4 L}$

Schritt 6

Faktorisiere $58.44000053$ aus $58.44000053 g$ heraus.

$\frac{58.44000053 (g)}{22.4 L}$

Schritt 7

Faktorisiere $22.4$ aus $22.4 L$ heraus.

$\frac{58.44000053 (g)}{22.4 (L)}$

Schritt 8

Separiere Brüche.

$\frac{58.44000053}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Schritt 9

Dividiere $58.44000053$ durch $22.4$ .

$2.60892859 \frac{g}{L}$

Schritt 10

Kombiniere $2.60892859$ und $\frac{g}{L}$ .

$\frac{2.60892859 g}{L}$