Chemie Beispiele

$N a$

Schritt 1

Um die Masse eines einzelnen Atoms zu berechnen, ermittle zunächst die atomare Masse von $N a$ aus dem Periodensystem. Das ist auch die Masse in Gramm von 1 Mol $N a$ .

$22.99$

Schritt 2

Bestimme die Masse eines einzelnen Atoms mithilfe der Avogadro-Konstante.

$\frac{22.99}{6.022 \cdot 10^{23}}$

Schritt 3

Dividiere unter Verwendung der wissenschaftlichen Schreibweise.

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Schritt 3.1

Gruppiere Koeffizienten und gruppiere Exponenten, um Zahlen in wissenschaftlicher Schreibweise zu dividieren.

$(\frac{22.99}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

Schritt 3.2

Dividiere $22.99$ durch $6.022$ .

$3.81766854 \frac{1}{10^{23}}$

Schritt 3.3

Bringe $10^{23}$ in den Zähler mithilfe der Regel des negativen Exponenten $\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ .

$3.81766854 \cdot 10^{- 23}$