Chemie Beispiele

$H_{2} S O_{4}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $H_{2} S O_{4}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$ + $4 (mass of O)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$ + $4 (16)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $H_{2} S O_{4} = 2 (1.00999999) + 32.06999969 + 4 (16) g$

Schritt 3.2

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.2.1

Mutltipliziere $2$ mit $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 4 (16) g$

Schritt 3.2.2

Mutltipliziere $4$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 64 g$

Schritt 3.3

Vereinfache durch Addieren von Zahlen.

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Schritt 3.3.1

Addiere $2.01999998$ und $32.06999969$ .

Masse von $1$ Mol von $H_{2} S O_{4} = 34.08999967 + 64 g$

Schritt 3.3.2

Addiere $34.08999967$ und $64$ .

Masse von $1$ Mol von $H_{2} S O_{4} = 98.08999967 g$