Chemie Beispiele

$H_{2} O$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $H_{2} O$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of O)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(16)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $H_{2} O = 2 (1.00999999) + 16 g$

Schritt 3.2

Mutltipliziere $2$ mit $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von $H_{2} O = 2.01999998 + 16 g$

Schritt 3.3

Addiere $2.01999998$ und $16$ .

Masse von $1$ Mol von $H_{2} O = 18.01999998 g$

Schritt 4

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $H$ .

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Schritt 4.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $H$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $H = \frac{2.02}{18.01999998} \cdot 100$

Schritt 4.2

Dividiere $2.02$ durch $18.01999998$ .

$0.11209766 \cdot 100$

Schritt 4.3

Mutltipliziere $0.11209766$ mit $100$ .

$11.20976693$

Schritt 4.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $H = 11.20976693 %$

Schritt 5

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $O$ .

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Schritt 5.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $O$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $O = \frac{16}{18.01999998} \cdot 100$

Schritt 5.2

Dividiere $16$ durch $18.01999998$ .

$0.88790233 \cdot 100$

Schritt 5.3

Mutltipliziere $0.88790233$ mit $100$ .

$88.79023316$

Schritt 5.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $O = 88.79023316 %$

Schritt 6

Berechne den prozentualen Massenanteil jedes Elements in dem Molekül.

Massenprozent von $H = 11.20976693 %$

Massenprozent von $O = 88.79023316 %$