Chemie Beispiele

$K O_{2}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $K O_{2}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $K O_{2}$ $=$ $(mass of K)$ + $2 (mass of O)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $K O_{2}$ $=$ $(39.09999847)$ + $2 (16)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Mutltipliziere $2$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $K O_{2} = 39.09999847 + 32 g$

Schritt 3.2

Addiere $39.09999847$ und $32$ .

Masse von $1$ Mol von $K O_{2} = 71.09999847 g$

Schritt 4

Ein Mol eines beliebigen Gases nehmen $22.4 L$ bei STP (Standardbedingungen) ein.

$V = 22.4 L$

Schritt 5

Dichte ist Masse durch Volumen.

$\frac{71.09999847 g}{22.4 L}$

Schritt 6

Faktorisiere $71.09999847$ aus $71.09999847 g$ heraus.

$\frac{71.09999847 (g)}{22.4 L}$

Schritt 7

Faktorisiere $22.4$ aus $22.4 L$ heraus.

$\frac{71.09999847 (g)}{22.4 (L)}$

Schritt 8

Separiere Brüche.

$\frac{71.09999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Schritt 9

Dividiere $71.09999847$ durch $22.4$ .

$3.17410707 \frac{g}{L}$

Schritt 10

Kombiniere $3.17410707$ und $\frac{g}{L}$ .

$\frac{3.17410707 g}{L}$

Gib DEINE Aufgabe ein