Chemie Beispiele

$N$

Schritt 1

Um die Masse eines einzelnen Atoms zu berechnen, ermittle zunächst die atomare Masse von $N$ aus dem Periodensystem. Das ist auch die Masse in Gramm von 1 Mol $N$ .

$14.01$

Schritt 2

Bestimme die Masse eines einzelnen Atoms mithilfe der Avogadro-Konstante.

$\frac{14.01}{6.022 \cdot 10^{23}}$

Schritt 3

Dividiere unter Verwendung der wissenschaftlichen Schreibweise.

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Schritt 3.1

Gruppiere Koeffizienten und gruppiere Exponenten, um Zahlen in wissenschaftlicher Schreibweise zu dividieren.

$(\frac{14.01}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

Schritt 3.2

Dividiere $14.01$ durch $6.022$ .

$2.32646961 \frac{1}{10^{23}}$

Schritt 3.3

Bringe $10^{23}$ in den Zähler mithilfe der Regel des negativen Exponenten $\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ .

$2.32646961 \cdot 10^{- 23}$

Gib DEINE Aufgabe ein