Chemie Beispiele

K

$K$

Schritt 1

Um die Masse eines einzelnen Atoms zu berechnen, ermittle zunächst die atomare Masse von

K

$K$ aus dem Periodensystem. Das ist auch die Masse in Gramm von 1 Mol

K

$K$ .

39.1

$39.1$

Schritt 2

Bestimme die Masse eines einzelnen Atoms mithilfe der Avogadro-Konstante.

\frac{39.1}{6.022 \cdot 10^{23}}

$\frac{39.1}{6.022 \cdot 10^{23}}$

Schritt 3

Dividiere unter Verwendung der wissenschaftlichen Schreibweise.

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Schritt 3.1

Gruppiere Koeffizienten und gruppiere Exponenten, um Zahlen in wissenschaftlicher Schreibweise zu dividieren.

(\frac{39.1}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})

$(\frac{39.1}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

Schritt 3.2

Dividiere

39.1

$39.1$ durch

6.022

$6.022$ .

6.49285951 \frac{1}{10^{23}}

$6.49285951 \frac{1}{10^{23}}$

Schritt 3.3

Bringe

10^{23}

$10^{23}$ in den Zähler mithilfe der Regel des negativen Exponenten

\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}

$\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ .

6.49285951 \cdot 10^{- 23}

$6.49285951 \cdot 10^{- 23}$

6.49285951 \cdot 10^{- 23}

$6.49285951 \cdot 10^{- 23}$

Gib DEINE Aufgabe ein