الكيمياء الأمثلة

$N a_{2} S_{2} O_{4}$

خطوة 1

بما أن $N a$ موجود في العمود $1$ من الجدول الدوري، إذن سيشارك بعدد $1$ من الإلكترونات ويستخدم حالة الأكسدة $1$ .

$N a = 2 (1) = 2$

خطوة 2

بما أن $O$ موجود في العمود $6$ من الجدول الدوري، إذن سيشارك بعدد $6$ من الإلكترونات ويستخدم حالة الأكسدة $6$ .

$O = 4 (- 2) = - 8$

خطوة 3

لإيجاد حالة الأكسدة لـ $S$ ، أنشئ معادلة لكل حالة أكسدة تم إيجادها مسبقًا وعيّن قيمتها لتصبح مساوية لـ $0$ .

$2 - 8 + 2 x = 0$

خطوة 4

أوجِد قيمة $x$ في المعادلة.

انقر لعرض المزيد من الخطوات...

خطوة 4.1

أضف $2$ و $- 8$ .

$- 6 + 2 x = 0$

خطوة 4.2

أضف $6$ إلى كلا المتعادلين.

$2 x = 6$

خطوة 4.3

اقسِم كل حد في $2 x = 6$ على $2$ وبسّط.

انقر لعرض المزيد من الخطوات...

خطوة 4.3.1

اقسِم كل حد في $2 x = 6$ على $2$ .

$\frac{2 x}{2} = \frac{6}{2}$

خطوة 4.3.2

بسّط الطرف الأيسر.

انقر لعرض المزيد من الخطوات...

خطوة 4.3.2.1

ألغِ العامل المشترك لـ $2$ .

انقر لعرض المزيد من الخطوات...

خطوة 4.3.2.1.1

ألغِ العامل المشترك.

$\frac{2 x}{2} = \frac{6}{2}$

خطوة 4.3.2.1.2

اقسِم $x$ على $1$ .

$x = \frac{6}{2}$

خطوة 4.3.3

بسّط الطرف الأيمن.

انقر لعرض المزيد من الخطوات...

خطوة 4.3.3.1

اقسِم $6$ على $2$ .

$x = 3$

خطوة 5

تستخدم $S$ حالة أكسدة لـ $3$ .

$3$

خطوة 6

هذه القائمة هي القائمة الكاملة لحالات الأكسدة لهذا الجزيء.

$N a = 2, O = - 8, S = 3$