الكيمياء الأمثلة

$H_{2} S O_{4} + P b {(O H)}_{4} \to P b {(S O_{4})}_{2} + H_{2} O$

خطوة 1

ينص قانون حفظ الكتلة على أن المادة لا تفنى ولا تستحدث من العدم. عدد الذرات في بداية التفاعل الكيميائي يظل كما هو في نهاية التفاعل دون زيادة أو نقصان. لموازنة معادلة كيميائية، يجب أن يحتوي كل عنصر على نفس عدد الذرات في كلا المتعادلين.

لموازنة معادلة كيميائية:

1. يجب أن يحتوي كل عنصر على نفس عدد الذرات على كل متعادل (قانون حفظ الكتلة).

2. لا يمكن موازنة المعادلة إلا عن طريق تعديل المعاملات.

خطوة 2

لا يُعد $H$ عنصرًا متوازنًا. لموازنة $H$ ، اضرب $H_{2} O$ من الطرف الأيمن في $3$ .

$H_{2} S O_{4} + P b {(O H)}_{4} \to P b {(S O_{4})}_{2} + 3 H_{2} O$

خطوة 3

لا يُعد $S$ عنصرًا متوازنًا. لموازنة $S$ ، اضرب $H_{2} S O_{4}$ من الطرف الأيسر في $2$ .

$2 H_{2} S O_{4} + P b {(O H)}_{4} \to P b {(S O_{4})}_{2} + 3 H_{2} O$

خطوة 4

يُعد $P b$ عنصرًا متوازنًا نظرًا إلى تساوي عدد ذرات $P b$ في كلا المتعادلين.

يُعد $P b$ عنصرًا متوازنًا

خطوة 5

لا يُعد $O$ عنصرًا متوازنًا. لموازنة $O$ ، اضرب $P b {(S O_{4})}_{2}, 3 H_{2} O$ من الطرف الأيمن في $1$ .

$2 H_{2} S O_{4} + P b {(O H)}_{4} \to P b {(S O_{4})}_{2} + 3 H_{2} O$

خطوة 6

لا يُعد $H$ عنصرًا متوازنًا. لموازنة $H$ ، اضرب $3 H_{2} O$ من الطرف الأيمن في $4$ .

$2 H_{2} S O_{4} + P b {(O H)}_{4} \to P b {(S O_{4})}_{2} + 4 H_{2} O$