الكيمياء الأمثلة

$10 F e S O_{4} {(N H_{4})}_{2} S O_{46} H_{2} O$

خطوة 1

بما أن $F e$ موجود في العمود $3$ من الجدول الدوري، إذن سيشارك بعدد $3$ من الإلكترونات ويستخدم حالة الأكسدة $3$ .

$F e = 1 (3) = 3$

خطوة 2

بما أن $O$ موجود في العمود $6$ من الجدول الدوري، إذن سيشارك بعدد $6$ من الإلكترونات ويستخدم حالة الأكسدة $6$ .

$O = 4 (- 2) = - 8$

خطوة 3

بما أن $H$ موجود في العمود $1$ من الجدول الدوري، إذن سيشارك بعدد $1$ من الإلكترونات ويستخدم حالة الأكسدة $1$ .

$H = 42 (1) = 42$

خطوة 4

بما أن $N$ موجود في العمود $5$ من الجدول الدوري، إذن سيشارك بعدد $5$ من الإلكترونات ويستخدم حالة الأكسدة $5$ .

$N = 1 (- 3) = - 3$

خطوة 5

لإيجاد حالة الأكسدة لـ $S$ ، أنشئ معادلة لكل حالة أكسدة تم إيجادها مسبقًا وعيّن قيمتها لتصبح مساوية لـ $0$ .

$3 - 8 + 42 - 3 + 1 x = 0$

خطوة 6

أوجِد قيمة $x$ في المعادلة.

انقر لعرض المزيد من الخطوات...

خطوة 6.1

بسّط $3 + - 8 + 42 + - 3 + 1 x$ .

انقر لعرض المزيد من الخطوات...

خطوة 6.1.1

جمّع الحدود المتعاكسة في $3 + - 8 + 42 + - 3 + 1 x$ .

انقر لعرض المزيد من الخطوات...

خطوة 6.1.1.1

اطرح $3$ من $3$ .

$0 - 8 + 42 + 1 x = 0$

خطوة 6.1.1.2

اطرح $8$ من $0$ .

$- 8 + 42 + 1 x = 0$

خطوة 6.1.2

بسّط العبارة.

انقر لعرض المزيد من الخطوات...

خطوة 6.1.2.1

اضرب $x$ في $1$ .

$- 8 + 42 + x = 0$

خطوة 6.1.2.2

أضف $- 8$ و $42$ .

$34 + x = 0$

خطوة 6.2

اطرح $34$ من كلا المتعادلين.

$x = - 34$

خطوة 7

تستخدم $S$ حالة أكسدة لـ $- 34$ .

$- 34$

خطوة 8

هذه القائمة هي القائمة الكاملة لحالات الأكسدة لهذا الجزيء.

$F e = 3, O = - 8, H = 42, N = - 3, S = - 34$