الكيمياء الأمثلة

ينص قانون حفظ الكتلة على أن المادة لا تفنى ولا تستحدث من العدم. عدد الذرات في بداية التفاعل الكيميائي يظل كما هو في نهاية التفاعل دون زيادة أو نقصان. لموازنة معادلة كيميائية، يجب أن يحتوي كل عنصر على نفس عدد الذرات في كلا المتعادلين.

لا يُعد ${\displaystyle N}$ عنصرًا متوازنًا. لموازنة ${\displaystyle N}$، اضرب ${\displaystyle N{H}_3}$ من الطرف الأيسر في ${\displaystyle 2}$.

لا يُعد ${\displaystyle H}$ عنصرًا متوازنًا. لموازنة ${\displaystyle H}$، اضرب ${\displaystyle H_{2}O}$ من الطرف الأيمن في ${\displaystyle 3}$.

لا يُعد ${\displaystyle O}$ عنصرًا متوازنًا. لموازنة ${\displaystyle O}$، اضرب ${\displaystyle O_2}$ من الطرف الأيسر في ${\displaystyle 3}$ و${\displaystyle 3H_{2}O}$ من الطرف الأيمن في ${\displaystyle 2}$.

يُعد ${\displaystyle N}$ عنصرًا متوازنًا نظرًا إلى تساوي عدد ذرات ${\displaystyle N}$ في كلا المتعادلين.

لا يُعد ${\displaystyle H}$ عنصرًا متوازنًا. لموازنة ${\displaystyle H}$، اضرب ${\displaystyle 2N{H}_3}$ من الطرف الأيسر في ${\displaystyle 2}$.

يُعد ${\displaystyle O}$ عنصرًا متوازنًا نظرًا إلى تساوي عدد ذرات ${\displaystyle O}$ في كلا المتعادلين.

لا يُعد ${\displaystyle N}$ عنصرًا متوازنًا. لموازنة ${\displaystyle N}$، اضرب ${\displaystyle N_2}$ من الطرف الأيمن في ${\displaystyle 2}$.

يُعد ${\displaystyle H}$ عنصرًا متوازنًا نظرًا إلى تساوي عدد ذرات ${\displaystyle H}$ في كلا المتعادلين.

يُعد ${\displaystyle O}$ عنصرًا متوازنًا نظرًا إلى تساوي عدد ذرات ${\displaystyle O}$ في كلا المتعادلين.